题目
题型:不详难度:来源:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | 4.7g |
第二次加入10g | m g |
第三次加入10g | 2.1g |
第四次加入10g | 1.2g |
第五次加入10g | 1.2g |
(2)合金中锌的质量分数是多少?
(3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:(1)根据题意,黄铜中的锌能与稀硫酸反应,而铜不反应,结合表中第一、三次剩余固体质量可知,每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应,故第二次加入10g稀硫酸时,剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。
(2)依据上面的分析可知,当第四次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g,而表格中实际剩余固体质量为1.2g,可知此时锌已完全反应,则1.2g为铜的质量,所以合金中锌的质量分数=×100%=80%。
(3)根据表格可知,前三次的稀硫酸都完全反应,故求稀硫酸中溶质的质量分数,可用前三次的数据计算。
解,设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
1.3g x
65:98 =1.3g:x
解得,x=1.96g
则稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
点评:此题是关于化学方程式的计算题,主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的数据分析能力;解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后,锌完全反应,然后根据相关的化学反应方程式,并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可,注意解题要规范。
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下:】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
盖中盖高钙片 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含:钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片,嚼食。 【适宜人群】需要补钙者。 【注意事项】 1、本品不能代替药物。 2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。 【规格】2.5g×36片 |
①取1片片剂研碎
②将其加入足量稀盐酸中
③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
试分析:
(1)未成年人缺钙会得 (填序号)
A.坏血症 B.贫血
C.佝偻病 D.甲状腺肿大
(2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。(假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000mg)
A.73.1% | B.76.3% | C.36.6% | D.31.6% |
A.只含有碳、氢两种元素 | B.含碳、氢、氧三种元素 |
C.含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 | D.无法确定 |
(1) 10g样品可以产生二氧化碳 克。
(2) 该样品中碳酸钙的质量分数是多少。
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