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题目
题型:不详难度:来源:
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析,取出64.1克固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图:

结合图中数据分析:
(1)读图可知,Cu元素的质量_____g,64.1g“铜树”有Cu、Al、_____(填化学式)
(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数?
(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素质量分数,其表达式为_______________(用m1和m2表示,可不化简)
答案
(1)32.0 Al2O3 (2)64.3% (3)×100%
解析
(1)铜不与盐酸反应,Al能与盐酸反应,硫酸铝溶于水,故剩余固体的质量为铜的质量;Al与CuSO4溶液反应,生成Cu和Al2(SO4)3;
(2)设固体样品中Al的质量为x。
2Al + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2
54                      6
x                       3g

x=27g
Al2O3与稀盐酸反应时,消耗盐酸的质量为109.5g×10%=10.95g
设Al2O3的质量为y,
Al2O3 + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2O↑
219
y      10.95

y=5.1g
Al2O3中Al的质量为5.1g××100%=2.7g
样品中Al的质量为×100%=46.3%
答:该“铜树”中Al元素的质量分数为46.3%。
核心考点
试题【小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液制成如右图)的的成分时行分析,取出64.1克固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g,试计算:
(1)样品中锌的质量为:          g。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质).
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为   g.
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,为什么不产生氢气
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程).

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现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).
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我国是燃煤大国,燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物,如氮氧化物、二氧化硫等,对于人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国,尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫脱硝技术的研究开发,并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化碳。总反应为:
2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO(NH22—2CO2+4N2+2(NH42SO4
请回答下列问题:
(1)请根据上述化学方程式,尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比是__________。
(2)1000g尿素溶液完全反应,吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少?
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化肥对提高农作物的产量具有重要的作用,碳铵(碳酸氢铵)就是农民朋友经常使用的一种氮肥,碳铵易溶于水、受潮时常温分解,温度越高分解越快,遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度,将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热,(碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应,反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑),把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量,结果如下表所示。
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
 
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为_________________。

(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
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