题目
题型:不详难度:来源:
(1)样品中氯化镁的质量分数;
(2)所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1%).
答案
所得溶液中 NaCl的质量:117g×10%=11.7g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
X y z 11.7g
95:117=x:11.7g x=9.5g
80:117=y:11.7g y=8g
58:117=z:11.7g z=5.8g
样品中氯化镁的质量分数
所加入氢氧化钠溶液的质量:117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
解析
核心考点
试题【现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水,也不参加反应),向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤,得到117g质量分数为10%的溶液.求:(1)样品】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO+2NO2+2SO2+O2+4CO(NH2)2—2CO2+4N2+2(NH4)2SO4
请回答下列问题:
(1)请根据上述化学方程式,尿素溶液吸收NO、NO2、SO2的质量比是__________。
(2)1000g尿素溶液完全反应,吸收污染物得到的硫酸铵132g。问所使用的尿素溶液的溶质质量分数是多少?
时间/S | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
增加质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
试回答下列问题:
(1)根据碳酸氢铵的性质,你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
(2)请在坐标纸上,以反应时间为横坐标,以产生NH3质量为纵坐标,画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线,并判断表中m约为_________________。
(3)试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)。
【实验1】取该混合液50 g ,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50 g ,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
试分析计算:
(1)【实验1】中,第二组数据 m 为 g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
回答下列问题:
(1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分氯化铁),写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)二氧化硫能形成酸雨,危害环境。常用下列方法除去:
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中,在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳,从而除去二氧化硫,写出反应的方程式______________________________________________________。
(3)自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2,反应的方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?
【实验步骤】
(1)计算:需要氢氧化钠固体 g,水 mL(水的密度以1.0g/cm3计)
(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为 (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.
(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?(反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)
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