题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:由质量守恒定律可知,参加反应的氢氧化钠的质量为208.0g﹣200g=8g
设稀硫酸中溶质的质量x
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
x 8g
解得:x=9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数为:=4.9%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%.
点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在.
核心考点
试题【将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数.】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)“小狗烯”中碳原子和氢原子的原子个数比 (填最简整数比).
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 (填最简整数比)
(1)反应产生氢气的质量是 g.
(2)稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程).
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为 ,装置中的无水氯化钙干燥装置也可用 来代替.
(2)利用该装置进行实验,步骤如下:检查装置的气密性后装入药品,打开分液漏斗活塞: (请按正确的顺序填入下列步骤的序号).
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再连接一装置X,装置X中加入的试剂是 .若氢气未充分干燥,装置X中的现象为 .
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度,该小组称取mg所制得样品,按如图2所示装置进行测定.旋开分液漏斗活塞,反应结束后充分冷却,注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处(V2<V1,气体密度为dg/mL)
①橡胶管的作用为:a. ;b. .
②旋开分液漏斗活塞后,除发生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反应外,还最有可能发生的反应为 .
③用w表示氢化钙的纯度,请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系 .
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器,也要计算出氢化钙的纯度.他同样称取mg样品,加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g,反应后的质量为m2g.乙同学表示出的m,m1,m2和w之间的关系的等式为 .
请计算:
(1)固体样品中氧化铁的质量是 克.
(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
主要成分: NaCl、H2O 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3 |
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是 (精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g.
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