题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合物中,氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:由沉淀质量根据氯化钠与硝酸银反应的化学方程式可以计算出混合物中氯化钠的质量和生成硝酸钠的质量,进而计算出反应后滤液中溶质的质量分数。
解:设固体混合物中氯化钠的质量为x,反应后生成硝酸钠的质量为y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
x 14.35g y
(1)=÷
解得x=5.85g
(2)=
解得y=8.5g
反应后滤液中溶质的质量分数为×100%=15%
答:(1)混合物中氯化钠的质量为5.85g。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数为15%。
核心考点
试题【有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g,加入27g水使其完全溶解,滴入硝酸银溶液75g,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35g.计算:(1)混合物】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物样品中CaCl2的质量是多少?
(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少?
(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是 。
(2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的相对分子质量是 ,其中碳、氢元素的质量比为 。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克?
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