题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物样品中CaCl2的质量是多少?
(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少?
答案
答:(1)原混合物样品中CaCl2的质量为2g;(2)盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
解析
试题分析:根据图中信息可以知道,反应前加入的物质的总质量为:12g+100g+100g=212g,而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g,根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量,据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量,进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。
解:(1)反应中生成CO2的质量为:12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g
设原混合物中CaCO3的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=
解得x=10g
=
解得y=7.3g
所以原混合物样品中CaCl2的质量为:12g﹣10g=2g
(2)盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%=7.3%
答:(1)原混合物样品中CaCl2的质量为2g;(2)盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
核心考点
试题【请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(1)原混合物样品中CaCl2的质量是多少?(2)实验所用稀盐酸的溶质的质量分数】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是 。
(2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。
(1)已知二甲醚的化学式为C2H6O,二甲醚的相对分子质量是 ,其中碳、氢元素的质量比为 。
(2)二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水,请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克?
(1)反应后产生氧气的质量为 g。
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
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