题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:设可生成二氧化碳的质量为x.
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
32g x
根据:=
解得x=88g
答:可生成88g二氧化碳.
核心考点
试题【北京市推进燃煤锅炉清洁改造,实施“绿色燃气”工程,管道天然气成为主要能源.燃烧32g甲烷可生成多少克二氧化碳?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
金属混合物质量/g | 10 | 10 | 20 |
稀硫酸质量/g | 100 | 120 | 100 |
剩余固体质量/g | 4 | 4 | 13 |
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是 .
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
(1)实验中生成沉淀的最大质量是 g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是 .
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液变红,说明Vc具有的性质是 .
(2)食品中的Vc被氧气氧化时,其含量的变化如图所示,由此可得出的结论有
(3)小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定.反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反应中的 化合价变化是 .实验时取果汁饮料10mL,用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应,测得消耗碘(I2)的质量为25.4mg.则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是 .
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应? (填是或否).
(2)求完全反应后产生氧气的质量 .
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.
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