题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中生成沉淀的最大质量是 g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是 .
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
答案
解析
试题分析:(1)由图可以看出,生成沉淀的最大质量是5g;
(2)因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应,若先与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应;
(3)解:设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl …(1分)
111 100
x 5g
=
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为:×100%=11.1%
答:原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%.
核心考点
试题【实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.(1)实验中生成沉淀的最】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液变红,说明Vc具有的性质是 .
(2)食品中的Vc被氧气氧化时,其含量的变化如图所示,由此可得出的结论有
(3)小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定.反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反应中的 化合价变化是 .实验时取果汁饮料10mL,用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应,测得消耗碘(I2)的质量为25.4mg.则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是 .
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量(g) | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应? (填是或否).
(2)求完全反应后产生氧气的质量 .
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.
(1)生成氢气的质量为 克。
(2)该铜锌合金中铜的质量为多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?
(1)化学实验室中药品应该按要求存放在容器中,并贴上标签。
标签上通常有物质的名称和化学式等信息。B标签上填写相关物质的化学式为 ;在C标签上填写物质名称为 ;D仪器名称为 ;A标签不能贴在 仪器上(填字母编号)。
(2)某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示。偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中Si的化合价为 ,该物质中各元素质量比为 ;硫酸镁中镁离子的结构示意图是 。
(3)小明同学从食物中摄入钙元素的量不足,每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示(假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素),请计算(本小题要有计算过程):
①小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量;
②如果小明同学改用喝牛奶(每100mL牛奶中含钙0.1g)来补充钙,每天至需要喝多少毫升牛奶?
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