题目
题型:不详难度:来源:
实验次数 | l | 2 | 3 | 4 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
(1)反应的化学方程式
(2)列出计算黄铜中参加反应的金属质量(X)的比例式:
(3)参加反应的稀硫酸的溶质质量分数
(4)向第一次实验所得溶液中加入47.4g水,溶液中溶质的质量分数
(5)若工业上用125t含Cu2S 70%的辉铜矿炼制该黄铜,理论上能炼制出黄铜的质量为 。
答案
(4)32.2% (5)200 t.
解析
试题分析:(1)锌和稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(2)完全反应生成氢气的质量是1.0g,锌的质量为X,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 2
X 1.0g
=.
X=32.5g,
(3)根据第1次实验数据计算,稀硫酸和足量锌反应能生成0.4g氢气,
设40.0g稀硫酸中硫酸的质量为Y,参加反应的锌的质量为Z,生成硫酸锌的质量为m,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 161 2
Z Y m 0.4g
=,=,=,
Y=19.6g,Z=13g,m=32.2g,
参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=49%;
(4)向第一次实验所得溶液中加入47.4g水后,溶液的质量为:40.0g+13g+47.4g﹣0.4g=100g,
溶液中溶质的质量分数为:×100%=32.2%.
(5)125t含Cu2S 70%的辉铜矿中铜的质量为:125t×70%××100%=70t,
由(2)中可知,50g黄铜中铜的质量为:50g﹣32.5g=17.5g,
黄铜中铜的质量分数为:×100%=35%,
理论上能炼制出黄铜的质量为:70t÷35%=200t.
核心考点
试题【为测定黄铜(锌铜合金)样品的组成,某同学取四个样品分别加稀硫酸做了四次实验,其实验数据记录如下表..实验次数 l 2 3 4取样品质量(】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.6克 | B.3.3克 | C.3.2克 | D.2.4克 |
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少 g(保留到0.01g);
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%);
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
求:(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
(2)原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
计算(要求写出计算过程):
(1)该粉末中Cu的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
(2)P点溶液中的溶质是 。
(3)m1的值为 。
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
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