题目
题型:不详难度:来源:
A.6.6克 | B.3.3克 | C.3.2克 | D.2.4克 |
答案
解析
试题分析:排在氢前面的金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×,左边烧杯中放入3.3克铝粉烧杯内增加的质量:3.3g﹣3.3g×,设要想天平平衡需要镁的质量为X,则右边烧杯内质量增加量:X﹣X×,只有左右两烧杯内质量增加的质量相等,天平才平衡,所以:3.3g﹣3.3g×═X﹣X×解得X=3.2g.
核心考点
试题【在天平两边各放一只盛有等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸的烧杯,把天平调至平衡,然后在左边烧杯中放入3.3克铝粉,为使天平平衡,向右边的烧杯中应加入镁粉的质量可能】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)包装标签上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g.那么一盒牛奶含钙至少 g(保留到0.01g);
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%);
(3)若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒牛奶?
求:(1)原氢氧化钠溶液的质量是多少克?
(2)原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克?
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
计算(要求写出计算过程):
(1)该粉末中Cu的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中 离子个数不变。(填离子符号)
(2)P点溶液中的溶质是 。
(3)m1的值为 。
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
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