题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据题意,石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ,利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量;
解:设制得1.76g二氧化碳,需要含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1.76g
X=4g
需要80%的石灰石的质量 =4g÷80%=5g
核心考点
试题【在2013年我市中考化学实验考试中,小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳气体。请计算小华制得1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
则(1)制得二氧化碳多少吨?
(2)石灰石中CaCO3的质量分数为多少?
A.O2和N2的混合气体2g | B.H2和N2的混合气体2g |
C.H2、O2和N2的混合气体2g | D.2g N2 |
(1)生成CO2的质量是 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
回答下列问题:
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)固体乙的主要成分是 。
(4)铁红是炼铁的主要原料,用CO和铁红炼铁的化学方程式为 。
(5)某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反应后,共收
集到0.2g氢气(杂质不参加反应)。则该生铁样品中铁的质量分数为 。(列出计算过程,保留一位小数。)
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