题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:(1)根据质量守恒定律得产生氢气的质量为(30g+100g)- 129g = 1g
解:设混合物中铁的质量是xg, 100g稀硫酸中硫酸的质量为yg,生成硫酸亚铁的质量为zg
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
56 98 152 2
x y z 1
= = =
x = 28g y = 49g z = 76g
(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数= x 100% = 49%
(3)反应后所得溶液中溶质FeSO4质量为76g,
反应后所得溶液的质量=(30g+100g)-1g-2g=127g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100% = 59.8%
核心考点
试题【将30g铁铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为129g,求:(1)混合物中铁的质量是多少?(2)稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(3)反应后】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
则(1)制得二氧化碳多少吨?
(2)石灰石中CaCO3的质量分数为多少?
A.O2和N2的混合气体2g | B.H2和N2的混合气体2g |
C.H2、O2和N2的混合气体2g | D.2g N2 |
(1)生成CO2的质量是 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
回答下列问题:
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)固体乙的主要成分是 。
(4)铁红是炼铁的主要原料,用CO和铁红炼铁的化学方程式为 。
(5)某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中
称取生铁样品5.8g放入烧杯中,然后再加入足量的稀硫酸,使之充分反应后,共收
集到0.2g氢气(杂质不参加反应)。则该生铁样品中铁的质量分数为 。(列出计算过程,保留一位小数。)
(1)反应生成的二氧化碳的质量为________________g;(1分)
(2)烧杯内各物质的名称分别为_________ __________;(2分)
(3)列式计算所得溶液的溶质质量分数。(3分)
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