题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)反应生成的气体质量为 g;与废水中NaOH反应掉的盐酸量为: ;
(2)该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)根据图象可知生成二氧化碳的质量;同时也可以知道氢氧化钠先与稀盐酸反应(开始没有生成气体),从图象可知氢氧化钠消耗盐酸的质量。由图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g;由图象可知氢氧化钠先与稀盐酸反应,方程式是:NaOH+HCl═NaCl+H2O;且两者恰好反应时消耗盐酸的质量是80g;
(2)根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量,再用碳酸钠的质量除以废水的质量乘以百分之百,然后根据二氧化碳的质量计算出与碳酸钠反应的氯化氢的质量,用氯化氢的质量除以与碳酸钠反应的盐酸的质量乘以百分之百。设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,消耗氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
解得x=10.6g、y=7.3g
废水中Na2CO3的质量分数:×100%=10.6%;
所用稀盐酸溶质的质量分数:×100%=10%;
核心考点
试题【某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH,为了测定废水中Na2CO3的质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数;
(2)所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留至0.1%)
(1)2.00g该固体中碳酸钠的质量;
(2)该氢氧化钠固体的变质程度.(计算结果保留到1%)
(提示:氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
(1)根据图示推测,当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为 g.
(2)计算实验中所用碳酸钠固体的质量.
(3)计算A点对应的溶液中溶质的质量分数.
(1)赤铁矿石中所含主要物质的颜色为: .
(2)实验中多余的一氧化碳能否用水吸收? .
(3)上述反应中产生二氧化碳的质量为 g.
(4)计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量.
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