题目
题型:不详难度:来源:
(1)2.00g该固体中碳酸钠的质量;
(2)该氢氧化钠固体的变质程度.(计算结果保留到1%)
(提示:氢氧化钠的变质程度是指已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
答案
解析
试题分析:(1)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 1.00g
x=1.06g
(2)设变质的氢氧化钠的质量为y.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
y 1.06g
y=0.8g
该氢氧化钠固体的变质程度==46%
答:(1)2.00g该固体中碳酸钠的质量为1.06g;(2)该氢氧化钠固体的变质程度为46%.
核心考点
试题【实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体,部分已变质为碳酸钠.取2.00g该固体,先加水充分溶解,再加入足量澄清石灰水,生成1.00g碳酸钙沉淀.计算:(1)2.0】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据图示推测,当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为 g.
(2)计算实验中所用碳酸钠固体的质量.
(3)计算A点对应的溶液中溶质的质量分数.
(1)赤铁矿石中所含主要物质的颜色为: .
(2)实验中多余的一氧化碳能否用水吸收? .
(3)上述反应中产生二氧化碳的质量为 g.
(4)计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量.
A.4.4克 | B.8.8克 | C.2.2克 | D.4.0克 |
A.6.4g | B.3.2g | C.1.8g | D.1.6g |
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