题目
题型:不详难度:来源:
(1)赤铁矿石中所含主要物质的颜色为: .
(2)实验中多余的一氧化碳能否用水吸收? .
(3)上述反应中产生二氧化碳的质量为 g.
(4)计算实验结束后所得不饱和溶液中所含溶质的质量.
答案
解析
试题分析:(1)赤铁矿石中所含主要物质是氧化铁,颜色为红色。
(2)一氧化碳难溶于水且不能与水反应,所以实验中多余的一氧化碳不能用水吸收。
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠和水,所以溶液质量的增加是反应的二氧化碳导致的,由图象可知反应的二氧化碳质量是106.6g﹣100.0g=6.6g。
(4)解:设生成碳酸钠的质量为x
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
44 106
6.6g x
x=15.9g
核心考点
试题【为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,某化学兴趣小组的同学用过量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应),并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.4克 | B.8.8克 | C.2.2克 | D.4.0克 |
A.6.4g | B.3.2g | C.1.8g | D.1.6g |
(1)计算该大理石中碳酸钙的质量分数.
(2)将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸,需要水的质量是多少?
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的质量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为 g
(2)原混合物中氯化钠的质量.
(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数.
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