题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:现象有:试管内的黑色粉末变红色,右侧试管内的澄清石灰水变浑浊。所谓被还原的物质是指在化学反应中失去氧元素的物质,本题中失去氧的是氧化铜。
具体计算过程如下:
设:至少需要炭的质量为x
2CuO + C2Cu + CO2↑
160 12
80g x
160/12="80g/x"
x=6g
答;至少需要炭的质量为6g。
核心考点
试题【兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有: ,在这个反应里,被还原的物质是 。计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是 _;
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(3)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
(1)医生建议“补钙”是指补钙 (填“元素”或“单质”或“原子”)
(2)碳酸钙中碳元素的化合价为 。
(3)为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,现称取15克的样品放在烧杯里,向其中加入足量的稀盐酸充分反应(其他成分不含钙元素、不溶于水也不与稀盐酸反应),产生气体为4.4g。
①判断所取样品已完全反应的现象为 ;
②该补钙剂样品中碳酸钙的质量分数为多少?(请用计算过程来表示,计算结果保留一位小数)
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题:
(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①
② 。
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