题目
题型:不详难度:来源:
| 甲 | 乙 | 丙 |
烧杯+稀盐酸质量 | 139g | 129g | 129g |
加入黄铜样品质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后,烧杯+剩余物质质量 | 158.8g | 152.8g | 148.8g |
请回答下列问题:
(1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是 。
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数。
答案
解析
试题分析:解:(1)根据质量守恒定律知丙同学的操作恰好完全反应,制取氢气的质量为;129g+20g-148.8g=0.2g;
(2)设黄铜样品中参加反应的锌为X
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2
65:2=X:02g
X=6.5g
黄铜中鋅的质量分数为:
答(1)丙 生成的氢气的质量为0.2g
(2)黄铜中鋅的质量分数为32.5%
核心考点
试题【 “黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g) 甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g1】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小敏想制取8g氢气,你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌?
(2)氢气作为燃料,越来越受到人们的关注。氢气作为燃料的优点是①
② 。
(1)石灰石的纯度。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
XXX钙片 [药品规格]每片1g [药品含量]含CaCO380% [用法用量]每次一片,每天2次 |
加入稀盐酸的质量/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
烧杯中剩余物质质量/g | 10 | 29.12 | 48.24 | 67.36 | 86.48 | 106.48 |
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是: 。
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为 g
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(2)所得溶液的溶质质量分数。
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