题目
题型:不详难度:来源:
(1)推断X的化学式为____。
(2)若生成13.2 g二氧化碳,则同时生成氧气和水的质量分别是多少?
答案
解析
试题分析:(1)质量守恒定律微观解释:在化学反应前后,各原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”),即化学反应前后C、H、N、O的原子个数不变,可推出X的化学式为:N2
(2)化学方程式表示各物质间的质量比(质量比=各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比),即根据化学方程式中二氧化碳、氧气、水之间的质量关系,再根据二氧化碳的质量,可算出氧气和水的质量
解:设生成氧气质量为x,水的质量为y
4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 6 N2↑+ O2↑
528 180 32
13.2g y x
528:180=13.2g:y y=4.5g
528:32=13.2g:x x=0.8g
答:生成氧气质量为0.8g,生成水的质量为4.5g
核心考点
试题【著名的科学家诺贝尔经过长期的试验,研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)发生爆炸的化学方程式:4C3H5N3O9 12CO2↑+ 10H2O↑+ 】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.03%<ω<2% | B.0.6%<ω<0.87% |
C.2.48%<ω<3.6% | D.6.2%<ω<9% |
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
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