题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:由于两次称重都是固体的质量,且有差值.而根据质量守恒定律,前后质量一定相等,所以必然过程中生成气体或者液体,由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物,所以会生成氧气,所以气体氧气的质量就等于:12g-10.08g=1.92g.
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x,
2KClO32KCl + 3O2 ↑
245 96
X 1.92g,
245:96=X:1.92g
解之得:x=4.9g
由于是氯酸钾只是分解了50%,所以原混合物中氯酸钾的质量为:4.9g÷50%=9.8g;
由于反应前的混合物的总质量为12g,所以原混合物中二氧化锰的质量为:12g-9.8g=2.2g.
答:原混合物中氯酸钾有9.8克;二氧化锰有2.2克.
核心考点
试题【取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.08克,求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
(1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分)
(2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分)
(3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分)
(1)Vc中C、H、O三种元素的质量比是 。
(2)若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片;
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含Vc120mg)时,每天至少应食用这种蔬菜 g。
③维生素C又名抗坏血酸,其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。
(1)根据 定律,生成CO2气体的质量 ;
(2)参加反应的碳酸钙的质量是多少?
XXX儿童咀嚼片(60片装) |
[主要成分]:碳酸钙、维生素 [功效]:补钙 [规格]:2.5g/片、每片中含:碳酸钙≥25%、维生素D:100IU [食用方法]:嚼食、每日一片 |
请你根据以上标标签信息完成下列计算
(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ;每片药剂中至少含钙元素的质量为 克。
(2)小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实。她取出4片研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止。共用去稀盐酸40g。称量烧杯中剩余物的质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其他成分不与盐酸反应。)求:
① 生成二氧化碳的质量
② 通过计算判断每片钙片中碳酸钙的含量是否属实[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]
(1)生成二氧化碳的质量是多少?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
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