某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随   机取样对烟泥进行分析．由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
烟泥样品中部分元素质量分数表

编号	Cu	Zn	S
1	10.3%	5.0%	1.2%
2	11.5%	4.9%	1.8%
3	12.4%	10.3%	0.9%
（1）步骤①是烟泥中的物质与氧气的反应，步骤②是氧化铜与硫酸的反应． 故答案为：2Cu+O2  点燃  .   2CuO；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （2）由于二氧化硫是酸性氧化物，因此可用碱来吸收处理． 故答案为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （3）从溶液中的到溶质可以采用蒸发结晶等方式解决． 故答案为：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶） （4）步骤④的产物是铜与硫酸锌，则反应物只能是锌与硫酸铜发生了置换反应． 故答案为：Zn
从含有AgNO3和Cu（NO3）2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示： （1）加入的X是______，Y是______ （2）写出②③两部反应方程式： 第②步：______ 第③步：______．
为创建国家级卫生城市，我市在学校、市场和居民小区等场所设置了废电池收集箱，其主要目的是为了（　　） A．回收废电池的外壳材料 B．回收石墨电极 C．防止汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源的污染 D．防止废电池对大气造成光化学烟雾污染
某同学收集了班级其他同学做的“氢气还原氧化铜“的实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方案： （1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器名称是______． （2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为______ （3）过滤．除滤纸外，还需要从下图中选用哪些仪器______（填字母）． （4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______． （5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______ （6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤． ①氧化铜       ②氢氧化钠      ③铁       ④硫酸铜 判断固体过量的实验现象是______．
我国政府规定在2006年7月1日后将含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（　　） A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源 B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用 C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水资源 D．各国的电子垃圾应在本国的境内处理，严禁向其他国家输出
某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含 有一定量的AgNO3．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：过程如下 ①废弃定影液 加较活泼金属(过量) 操作a 金属混合物+溶液A ②金属混合物 加试剂(适量) 操作b Ag+溶液B（B中溶质有三种元素组成） 请回答： （1）操作a和b相同，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______ （2）甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______，该方案的化学方程式为______． （3）除去银粉中混有的金属：②中向金属混合物中加入试剂时反应的化学方程式为______ （4）工业上生产的金属一般含有杂质，某同学取铁粉在酒精灯火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，说明铁粉中含有杂质碳，该同学的说法______（填正确或不正确）