题目
题型:不详难度:来源:
(1)m=_________(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为_________.
答案
解析
试题分析:(1)据右上图可知,最终生成的氢气质量是1g,根据发生的化学反应方程式:H2SO4 +Zn =ZnSO4 + H2↑中锌与氢气的质量关系,即可算出消耗的锌的质量,同理,根据H2SO4和氢气的质量关系,也可算出硫酸的质量,再利用质量分数的表达式即可求解:
解:设参加反应锌的质量为m,消耗H2SO4的质量为x
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65 2
X m 1g
65:2=m:1g ∴m=32.5g
98:2=x:1g ∴x=49g 原混合溶液中H2SO4的质量分数为=49g/200g×100%=24.5%
核心考点
试题【已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中逐渐加入锌粒,放出气体质量与加入锌粒质量的关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 335.70 | 334.30 | 334.00 | 333.50 | 333.00 | 332.50 | 332.50 |
(1)试分析,100g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为 。(2分)
(2)计算100g过氧化氢溶液中过氧化氢质量分数为多少?(写出计算过程)(6分)
(3)请分析该方法测定结果可能会偏大的原因有 (写出一点即可)(2分)
(1)Vc中C、H、O三种元素的质量比是 。
(2)若正常成人每天对Vc的最低需要量为60mg。
①当这些Vc完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少 片;
②当这些Vc完全来自某种新鲜蔬菜(每1000g这种蔬菜含Vc120mg)时,每天至少应食用这种蔬菜 g。
③维生素C又名抗坏血酸,其水溶液能使紫色石蕊试液变 色。
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