题目
题型:不详难度:来源:
①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况下的体积是多少升? (设标准状况下O2的密度为1.4 g/L)
②剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
答案
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g,锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g
解析
试题分析:根据质量守恒定律,可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g,在根据2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑中,锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系,便可算出锰酸钾、二氧化锰,进而可以确定高锰酸钾十分存在
解:设生成K2MnO4的质量为x,MnO2的质量为y
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 1.6g
197:32=x:1.6g x=9.85g
87:32=y:1.6g y=4.35g
9.85g+4.35g=14.2g<14.4g
KMnO4的质量=14.4g-14.2g=0.2g
核心考点
试题【小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,他称得剩余固体物质的质量为14.4 g,试求:①生成氧气为多少克?这些氧气在标准状况】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气,若需制取氧气9.6g,理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g?(反应化学方程式:2H2O22H2O+O2↑)
(1)反应结束后,过滤,洗涤并烘干滤渣,称得滤渣的质量为 g.
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
(1)某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7.3%的稀盐酸(此稀盐酸的密度取1.0g/mL),需要该浓盐酸_______g。(计算结果保留整数)
(2)用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是:在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸,并测量不同时间溶液的pH,记录数据如下表:
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(mL) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
①观察上表发现,当反应时间在_________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好完全中和;
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据,试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。(计算结果精确至0.1g)
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