题目
题型:不详难度:来源:
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号)。
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 。
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)
答案
解析
试题分析:(1)碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,属于化合反应:氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,属于复分解反应;故填:①,
(2)因Na2CO3能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,在溶液中有气泡冒出,现象明显,可选稀盐酸,具体操作为:取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠;故答案为:取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠;
(3)解:设生成碳酸钙的质量为y,则
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
106 100
53g×10% y
=
解得y=5g
所以NaOH溶液的质量为:53g+3000g﹣5g=3048.0g
核心考点
试题【(2013山东济南)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号)。(2)检验烧碱】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
|
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3__________+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
(1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热” 的目的是 。
(2)装置A中发生反应的方程式为 。
(3)实验装置B中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)该装置的设计有一明显不当之处,你的改进方案是 。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后,对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究:
回答下列问题:
(1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式: 。
(2)有色溶液B中含有的溶质: (填化学式)。
(3)根据以上实验流程,计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。
实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表:
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是 。
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