题目
题型:不详难度:来源:
实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表:
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是 。
答案
(2)偏小,有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来
解析
试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量
解:(1)104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑
100 44
x 0.88g
100/44 =X/0.88g
x ="2g"
碳酸钙的质量分数为:2g/2.6g ×100% =" 76.9%"
答:石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
(2)由于二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来,故会偏小。
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数,设计并进行如下实验。实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成CO2的质量为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想 一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为 。
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到
现象,得出猜想③成立。
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
| 反应前 | 反应后 |
Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为47.1 g |
Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6 g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9 g |
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算:
(1)加入稀盐酸的溶质质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
(1)将合金粉碎的目的是 。
(2)10g合金中铜的质量为 g。
(3)充分反应后产生的氢气质量为多少?
(1)NaN3中Na、N元素质量比_____________。
(2)390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。
(3)若生成钠23,则同时产生氮气的质量是多少?(写出详细计算过程)
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
3)图像中的a点数值是 。
4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。
5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
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