题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:关于含杂质的化学方程式的计算,要抓住混合物质量和纯净物质量的换算,因为化学方程式的物质代表的都是纯净物,所以代入的质量也应该是纯净物的质量,自然根据化学方程式中的质量关系计算出来的质量也是纯净物质量
解:设需要碳酸钙质量为x
CaCO3CaO+CO2 ↑
100 56
x 2.8吨
100:56=x:2.8吨
∴ x=5吨
故需要含杂质10%(杂质不参加反应)的石灰石=5吨÷(1-10%)=5.6吨
核心考点
试题【工业上高温煅烧石灰石制取生石灰,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2 ↑。若要制取2.8吨生石灰,至少需要含杂质10%(杂质不参加反应)的石灰石多少】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3__________+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
(1)实验时要“先通一氧化碳气体,后加热” 的目的是 。
(2)装置A中发生反应的方程式为 。
(3)实验装置B中的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(4)该装置的设计有一明显不当之处,你的改进方案是 。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后,对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究:
回答下列问题:
(1)写出固体X与稀盐酸反应的方程式: 。
(2)有色溶液B中含有的溶质: (填化学式)。
(3)根据以上实验流程,计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 。
实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表:
(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能 (填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是 。
(1)反应生成CO2的质量为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量。
(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu ②Fe2O3 ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想 一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为 。
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到
现象,得出猜想③成立。
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:
| 反应前 | 反应后 |
Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为48.3 g | 玻璃管和固体物质的总质量为47.1 g |
Ⅱ 组 | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6 g | 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9 g |
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为 。
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进? 。
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算:
(1)加入稀盐酸的溶质质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
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