题目
题型:不详难度:来源:
(1)NaN3中Na、N元素质量比_____________。
(2)390gNaN3中氮元素的质量为_____________g。
(3)若生成钠23,则同时产生氮气的质量是多少?(写出详细计算过程)
答案
解析
试题分析:(1)根据化学式计算各元素的质量比(相对原子质量×原子个数),所以NaN3中Na、N元素质量比=23:14×3=23:42;(2)已知物质质量求元素质量,元素质量=物质质量×该元素的质量分数,即390g×42/65=252;(3)根据化学方程式计算
设产生氮气的质量为x
2NaN3 =" 2Na" + 3N2↑
46 84
23g x
x=42g
答:产生氮气的质量为42g.
核心考点
试题【当车辆发生剧烈碰撞时,安全气囊中的NaN3会在0.01s内迅速反应生成钠和氮气,气囊在瞬间弹出,防止驾驶员受伤。(1)NaN3中Na、N元素质量比_______】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克。
3)图像中的a点数值是 。
4)废液中含有的溶质是 。 (写化学式)。
5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
(1)上述化学反应中X的化学式是 _________ ;
(2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量.
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
B装置增加的质量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
(1)第一次实验测得数据较低的原因是___________;
(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克.
(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2),为防止其污染空气,工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O).计算:4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液,理论上可吸收氯气的质量为多少?
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