请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H₂SO₄的质量。

答案

0.2 g

解析

设生成氢气的质量为x，消耗H₂SO₄的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。
Zn    +   H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         98           2
6.5 g       y           x
65∶2 ="6.5" g∶x，x="0.2" g
65∶98 ="6.5" g∶y，y="9.8" g
z+6.5 g="106.3" g+0.2 g，z="100" g
剩余H₂SO₄的质量="100" g×10% - 9.8 g ="0.2" g

核心考点

试题【请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H2SO4的质量。】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	5	5	5
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

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已知R＋H₂SO₄=RSO₄＋H₂↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析：
(1)RSO₄中R的化合价为；
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；
(3)通过计算确定R的相对原子质量。

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某钢铁厂每天消耗4 000 t含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)

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早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为 g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。

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生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学们取20gNa₂CO₃溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4g白色沉淀。
求(1) Na₂CO₃中Na、C、O各元素的质量比（2分）。
(2) Na₂CO₃中Na、C、O各原子个数比（2分）。
（3）Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。（8分）

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