题目
题型:不详难度:来源:
(1)RSO4中R的化合价为 ;
(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥,原因是 ;
(3)通过计算确定R的相对原子质量。
答案
解析
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则,假设R元素的化合价为X,可得X+(-2)=0,解得X=+2。
(3)假设R的相对原子质量为x,根据13 g R、0.4 g 氢气和化学方程式可以求得x。
(3)解:设R的相对原子质量为x
R+H2SO4=RSO4+H2↑
x 2
13 g 0.4 g
x/13 g=2/0.4 gx=65
答:R的相对原子质量为65。
核心考点
试题【已知R+H2SO4=RSO4+H2↑,若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气,试分析:(1)RSO4中R的化合价为 ;(2)制得的氢气】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
(2)若用该方法制得铜32 g,反应的铁的质量为 g,若同时消耗了500 g硫酸铜溶液,则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的质量比 (2分)。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子个数比 (2分)。
(3)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(8分)
(1)图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是 克。
(2)求生成沉淀的质量。
(3)求原混合物中氯化钠的质量分数。
A.11.1g | B.14.2g | C.22.2g | D.44.4g |
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