题目

题型：不详难度：来源：

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	5	5	5
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

 
试求：(1)m=________________；
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

答案

(1)0.04   （2）65%

解析

从实验数据可以发现：第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应，生成氢气的质量为0.04 g，即m=0.04，当第三次加入5 mL稀盐酸后，5 g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.02 g氢气了，则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H₂)="0.04" g+0.04 g+0.02 g="0.10" g，根据锌与盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以求出锌的质量，从而求出锌的质量分数。
(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.10 g
   x＝3.25 g
则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。