题目
题型:不详难度:来源:
| 部分性质 | 生理作用 |
葡萄糖 化学式: C6H12O6 | 白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原性,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 | 葡萄糖为机体所需能量的主要来源,能促进肝脏的解毒功能,对肝脏有保护作用 |
请参与下列问题的讨论:
(1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(2)某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究,其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与 有关。现用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液 g。
(3)该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定,反应原理为:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
实验步骤如下:a.取样品20g于烧杯中,用蒸馏水溶解到50 mL;
b.加入新制的新制氢氧化铜悬浊液;
c.加热;
d.实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? (请将计算过程写在答题纸上)
答案
解析
试题分析:(1)元素的质量比是元素原子量和的比,则葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为:(12×6):12:(16×6)=6:1:8;(2)根据溶解度曲线可知葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与溶剂的种类(性质)有关;用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液的质量为:10g/5%=200g
(3)根据在化学反应中各物质质量成比例,所以可以根据沉淀Cu2O的质量求出C6H12O6的质量,即可计算该样品中葡萄糖的质量分数。
设:生成14.4g砖红色沉淀,需要C6H12O6的质量为X
C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O
180 144
X 14.4g
180/X=144/14.4g 解得:X=18g
所以该样品中葡萄糖的质量分数为:18g/20g=90%
核心考点
试题【葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程。 部分性质生理作用葡萄糖化学式:C6H12O6白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同(填仪器名称)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,“微型”实验装置具有的优点是 。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物质的量是 。
(2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数
(根据化学方程式列式计算)。
(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 g。
(2)6g铁粉样品中含铁单质的质量为 g。
(3)求稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
①生成氧气的物质的量为 摩尔。
②参加反应的氯酸钾的物质的量为 摩尔。(根据化学方程式列式计算)
次数 | 第1次 | 第3次 | 第4次 |
加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量(g) | 30 | a | 15 |
(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数是 。
(2)第3次加入盐酸后,a为 g。
(3)反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。(根据化学方程式列式计算)
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