题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用字母表示)。
(2)通过B是为了除去 ,在B中应加入 ;通过C是为了除去 。
(3)写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
(4)如果A中产生氯气3.36L(标准状况),请计算:
①写出A中发生反应的化学方程式,并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
答案
(2)HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) (各1分)
(3)2Fe+3Cl22FeCl3 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (各2分)
(4)(各2分)
①标电子转移单线桥 双线桥都可以。
②0.15mol ③0.3mol
解析
试题分析:(1)B中进气管和出气管应对调;(2)制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质,应先用饱和食盐水除去HCl,后用浓硫酸除去水蒸气;
3mol和0.15mol 。
核心考点
试题【如图中,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置。(1)上述装置中有一处错误,请指出是 】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
B.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2转移电子数为6NA |
C.SiO2与烧碱反应只生成盐和水,属于酸性氧化物 |
D.Cl2的水溶液具有酸性,Cl2通入紫色石蕊溶液中,溶液只变红 |
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
D.为证明氯水中含Cl-,可先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液 |
A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性 |
B.内环呈白色外环呈红色或浅红 |
C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 |
D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO |
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
A.①②③ | B.①②④ | C.①② | D.全部可以 |
(3)①装置B的作用是 ,现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。
(1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。
(2)目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。
A.Cl— | B.HClO | C.Cl2 | D.ClO— |
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