题目
题型:不详难度:来源:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 1O | 10 | 20 |
加入硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
(1)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应;
(2)该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
(3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
答案
解析
试题分析:此题是数据型分析处理题,解答这种题型的关键是把各组数据去分析、去对比,然后找出对解题有帮助的一种数据,根据表中第一次和第二次数据对比,固定合金质量10g,增加硫酸质量,可生成的氢气质量不变,所以可断定当加入50g硫酸时,合金中的锌就反应完全了,再根据表中第一次和第三次数据对比,固定硫酸质量10g,增加合金质量,可生成的氢气质量不变,所以可断定当所取合金质量为10g时,50g溶液中硫酸就反应完全了,这样结合这两组数据的对比,即10g合金中的锌与50g硫酸恰好完全反应,(1)当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1:5时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应
(2)根据化学反应-Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑中氢气与锌的质量关系,即可求出锌的质量,也可根据氢气与硫酸锌的质量关系,求出完全反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量,再根据溶质的质量分数的表达式,可以算出所得溶液中硫酸锌溶质的质量分数
解:设解:设合金中锌的质量x,为生成硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 ="===" ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
(2) 65:2=x:0.2g ∴ x = 6.5 g
161:2=y:0.2g y = 16.1 g
(3)所得溶液中硫酸锌的质量分数: × 100% = 28.6%
核心考点
试题【(6分)为测定Cu一Zn合金的组成,小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下: 第一次第二次第三次所取合金的质量/g1O10】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体 g,水 ml
(水的密度为1 g/CI113);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH
溶液20g(假设废水中其它成分均不和NaOH反应)。试计算废水中硫酸的质量分数
(写出计算过程)。
(反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)
试完成下列问题:(1)计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量,
(2)计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
Ⅰ.温泉的利用是人们开发地热的一种形式,南京汤山温泉具有悠久的文化。
(1)清澈的温泉水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)净化温泉水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其 作用。
(3)鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐,已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量10.2g粗盐样品时,若指针偏向左边,则表示(填字母序号) 。
A.右盘重,砝码轻 | B.右盘轻,样品少 |
C.左盘重,样品多 | D.左盘轻,砝码重 |
(3)第⑤步操作的目的是 。
(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
Ⅲ.水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气,若制取100kg氧气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
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