题目
题型:不详难度:来源:
(已知:MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑)
试完成下列问题:(1)计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量,
(2)计算粗MnO2中的MnO2的质量分数。
答案
解析
试题分析:已知二氧化碳的质量,利用化学方程式根据反应的质量比可求出MnCO3的质量。
解 :(1)设57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量为x
MnCO3+ H2SO4 MnSO4+H2O+CO2↑
115 44
X 4.4g
115 /44 =x/4.4g
x=11.5g
MnO2的质量为:57.5g-11.5g=46.0g
粗MnO2中的MnO2的质量分数为: 46.0g /57.5g ×100%=80%
答:略
核心考点
试题【我市锰矿资源丰富,MnO2是一种无机功能材料,主要用于制造干电池。当地某工厂加工得到了粗MnO2(主要含有杂质MnCO3,其它杂质忽略不计),为了测定其中MnO】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.温泉的利用是人们开发地热的一种形式,南京汤山温泉具有悠久的文化。
(1)清澈的温泉水是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)净化温泉水的过程中,会使用到活性炭,主要是利用其 作用。
(3)鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐,已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量10.2g粗盐样品时,若指针偏向左边,则表示(填字母序号) 。
A.右盘重,砝码轻 | B.右盘轻,样品少 |
C.左盘重,样品多 | D.左盘轻,砝码重 |
(3)第⑤步操作的目的是 。
(4)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
Ⅲ.水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气,若制取100kg氧气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程)
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;(计算结果精确至0.1%)
(3)10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)(计算结果精确至0.1g)
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气,求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后,不产生气泡的原因是 (11) (用化学方程式表示)。
③ 充分反应后过滤,为确定滤液中的溶质成分,在滤液样品中插入一根铁丝,可能出现的现象和结论如下。
现象 | 结论 |
(12) | 滤液中的溶质是FeSO4 |
有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况? (13) |
(14) | 滤液中的溶质是 (15) |
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