题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：根据化学反应方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4中氢氧化钠与沉淀氢氧化铜的质量关系，即可求出沉淀的质量
解：设反应产生沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
98
40g×10% x
80：98=40g×10%：x
X=4.9g
答：反应产生沉淀的质量是4.9g
核心考点
试题【40克10%的氢氧化钠溶液与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应，求反应产生沉淀的质量是多少克？】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 30 | a | 20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11） （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 | 结论 |
| （12） | 滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） |
| （14） | 滤液中的溶质是 （15） |
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．
（2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．
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