题目
题型:不详难度:来源:
答案
NaCl%=14.4%
解析
试题分析:根据图示可知生成碳酸钙沉淀的质量为20g,利用化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量从而计算出碳酸钠的质量。该反应生成的溶质氯化钠可利用化学方程式算出,再利用公式计算出溶质的质量分数。
设参加反应的碳酸钠的质量为X,生成的氯化钠的质量为Y,参加反应是氯化钙的质量为Z。
CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl
111 106 100 117
Z X 20g Y
106/100 =X/20g 100/117 =20g/Y 111/100 =z/20g
X=21.2g Y=23.4g Z=22.2g
那么碳酸钠的总质量=21.2g×4=84.8g
参加反应的氯化钙溶液的质量=22.2g÷20%=111g
反应后溶液的质量=21.2g+(200g×0.25)+111g-20g=162.2g
NaCl%="23.4g/162.2g" ×100%=14.4%
答:略
核心考点
试题【将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液,取1/4该溶液,向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀(反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 ="==】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
A.3.8g | B.8.8g | C.12g | D.13.2g. |
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到 ,则证明该样品中含有氯化钠。
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如下定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是 。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程。(计算结果精确至O.lg)
(1)你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
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