题目
题型:不详难度:来源:
(1)a g铜锌合金中锌的质量为 g(用代数式表示).
(2)根据化学反应方程式,推导出a、b、c三者之间的等量关系(写出详细的计算推导过程).
答案
解析
试题分析:
解:(1)剩余固体的质量就是铜的质量,所以ag铜锌合金中锌的质量为(a﹣c)g;
(2)锌能与稀硫酸反应生成氢气,所以利用化学方程式可知
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2
(a﹣c)g bg
b=
所以a、b、c三者之间的等量关系b=
核心考点
试题【(8分)某同学称取a g铜锌合金,加入足量稀硫酸,充分反应后测得生成气体的质量为b g,剩余固体经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为c g.请问:(1)a g铜锌合】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.8g | B.8.8g | C.12g | D.13.2g. |
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到 ,则证明该样品中含有氯化钠。
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如下定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是 。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程。(计算结果精确至O.lg)
(1)你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ;若将两段钢轨焊接需要224g的铁,需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少?
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