题目
题型:不详难度:来源:
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到 ,则证明该样品中含有氯化钠。
(2)为测定该产品中碳酸钠的含量,进行如下定量实验:
①根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是 。
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量,请写出计算过程。(计算结果精确至O.lg)
答案
⑵① 2.2g ②5.3g
解析
试题分析:用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明其中存在氯离子,所以样品中有氯化钠,根据质量守恒定律,该实验所得无色气体的质量是6+61.7-65.5=2.2g,产生的气体为二氧化碳,可以根据二氧化碳质量计算碳酸钠的质量
解:设Na2CO3质量为x,则
Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2 ↑
∵ 106 44
x 2.2g
∴ 得 x = 5.3g
核心考点
试题【(5分)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,为了测定其组成,某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验:(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)你认为能测出铜的质量分数的是_________ 合金。
(2)取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应,经测定产生了0.4g气体。
请你计算该合金中铜的质量分数。
Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe ;若将两段钢轨焊接需要224g的铁,需在反应中加入原料氧化铁的质量是多少?
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