题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有 。
(2)滤液 C中的溶质是 ,若向滤液 C中滴加稀盐酸,写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。
(3)若将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)
答案
(3)88.3%
解析
试题分析:(1)操作X是物质分为滤渣B和滤液C,所以操作应为过滤;用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有漏斗。
(2)碳酸钠和氢氧化钙(石灰水的溶质)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠;石灰水过量,则滤液C中还含有未反应的氢氧化钙;原样品中的氯化钠未发生反应,可进入滤液C中。所以滤液C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。
若向滤液 C中滴加稀盐酸,则反应有:NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl ="=" CaCl2 +2H2O。
(3)根据题意可知,已知量为滤渣B(碳酸钙)质量为 10.0g;未知量为样品中的 Na2CO3的质量分数。
解题思路:可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系,求出碳酸钠的质量,再进一步求出其质量分数。具体过程如下:
解:设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
106 100
x 10.0g
106 : 100 =" x" :10.0g
X=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为: ×100% =" 88.3%"
答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
核心考点
试题【((7分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取 12.0g样品,做了如下实验:请回答下列问题:(1)操作X用到的玻璃】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)关于蛋壳的叙述中,你认为错误的一项是( )
A.含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
B.是由无机物和有机物等组成的混合物 |
C.蛋壳焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
D.可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品,变废为宝 |
。
(3)如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示:
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
A.5.85g | B.11.7g | C.14.2g | D.23.4g |
(1)在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是 。
(2)当盐酸滴加至140g时,烧杯中溶液里含有溶质的是 。(写化学式)
(3)计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。(结果精确到0.1g)
制取氧气,充分反应后所得溶液(无晶体析出)中溶质的质量分数为
A.7.4% | B.10% | C.8% | D.11.1% |
(1)当加入4ml稀盐酸时,烧杯中溶液的溶质为
(写化学式)
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的
原因 。
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克?
(精确到0.1g)
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