某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：

（1）反应过程中生成气体的质量是。
（2）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用m_l和m₂表示)。

答案

（1）4.4g （2）8.0g （3）

解析

试题分析：解（１）由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为４．４ｇ
（２）设样品中碳酸钠的质量为Ｘ，盐酸中氯化氢的质量为Y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
X       y           4.4g
106:44=X:4.4g     73:44=y:4.4g
X=10.6g                y=7.3g
故样品中氢氧化钠的质量为：18.6g-10.6g=8g
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是

答;反应过程中生成气体的质量为４.４ｇ, 样品中碳酸钠的质量为8g, 所用稀盐酸的溶质质量分数是

核心考点

试题【某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]

举一反三

(5分) 55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应，测得反应后溶液的质量为90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

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（6分）称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀　　g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是多少克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质（用化学式表示）是。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

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为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取样品5.3g，加入10%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生，洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。（根据化学方程式计算）

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现有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂    ，     ⒃     ；
② 当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ；
③ 求混合溶液中CuCl₂的质量分数 ⒅  。
（请根据化学方程式计算）
④ 求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 。

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