题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
答案
解析
试题分析:4质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式反应的质量比即可计算出生成的氯化钠的质量和常见反应的盐酸中溶质的质量。
生成的二氧化碳的质量=55.7g+36.5g-90g=2.2g
设生成的氯化钠的质量为x,盐酸中溶质的质量为y;
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
y x 2.2g
44/2.2g ="117" /x 44/2.2g ="73" /y
X=5.85g y=3.65g
反应后氯化钠溶液的溶质质量分数=5.85g/90g ×100%= 6.5%
所用稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g/36.5g ×100%=10%
答:略
核心考点
试题【(5分) 55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90 g,求:(1)生成了多少克二氧化碳?(2)反应后所得溶液的溶】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象: 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,
乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是 ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是 。
(3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应,用下图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少?(精确到0.1%)。(根据化学方程式,写出计算过程)
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算)
① 写出有关的反应方程式 ⒂ , ⒃ ;
② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是 ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。
(请根据化学方程式计算)
④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。
① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
(根据化学方程式列式计算)
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