题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验.
【实验探究】步骤1:小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.步骤2:称取10.00g样品与一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.步骤3:按如下装置,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.
步骤4:将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
(1)由步骤1得出的结论是________________________.
(2)步骤2目的是______________,检验该滤液中溶质的方法是__________________________________________________.
(3)步骤3中仪器A的名称为 __________________.小明认为0.15g差值即为H2的质量,并 由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管,他这样做的理由是______________________________.
(4)如果步骤4中滤渣没有经过洗涤,则称得的质量 ____ 1.20g(填“>”或“=”或“<”)
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.
【请你参与】(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.(2)请根据以上数据,计算该样品中各成分的质量分数.
答案
(1)样品中含有单质的铁;
(2)溶解样品中氯化钠,取少量滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明溶质为氯化钠;
(3)分液漏斗,减少对氢气质量的测定产生的误差;
(4)>;
【请你参与】
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O;
(2)氯化钠的质量分数为27.2%,活性炭的质量分数为12%,铁的质量分数为44.8%,氧化铁的质量分数为16%.
核心考点
试题【一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.【资】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 亚硝酸钠的保存方式是 , 原因是_____ ________ ;
(2) 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案( 简单叙述即可): 方案一:______ _____ __ ; 方案二: ____ ___.
B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
C.聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
B.分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯,都产生了刺激性气味的气味
C.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色有刺激性气味的气体
D.一氧化碳通入石灰水,石灰水变浑浊
B. 室温下,向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体、搅拌,固体不溶解
C. 向蒸馏水中滴入2-3滴植物油,搅拌,植物油完全溶解
D. 镁在空气中燃烧,发出白光,生成氧化镁固体
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
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