题目
题型：不详难度：来源：
| A．氢 | B．氮 | C．氧 | D．氯 |
答案
解析
试题分析：氢是IA族，He是0族，O是ⅥA，所以正确的答案选D。
点评：本题的关键是熟练掌握元素周期表的结构并能灵活运用。
核心考点
举一反三
| A．易失去电子的物质 | B．原子核内有11个质子的元素 |
| C．能与酸反应的物质 | D．原子的最外层只有一个电子的元素 |
| A．Na和Na+ | B．35Cl 和37Cl | C．14N 和14C | D．02和03 |
问题。
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne 原子结构示意图为 ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是 ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的
名称）；
（7）右图
为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝ 。（相对原子质量C-12、H-l) （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
| A．只有① | B．②⑤⑦ | C．①⑥ | D．③④ |
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