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题目
题型:湖北省期末题难度:来源:
做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。小伟提醒:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)                                 。
(2)利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
(3)该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?

写出(3)中所涉及到的一个化学方程式                                     
(4)如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液? 简述实验步骤。
答案
(1)与空气中的CO2反应[或用化学方程式表示:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O]
(2) Ba(OH)2 [ 或BaCl2 或Ba(NO3)2或Ca(OH)2 或CaCl2 或Ca(NO3)2] 生成白色沉淀
(3)方法一

方法二

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl[或 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3、或Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3] 【说明:所写步骤、现象、结论要匹配,所写化学方程式要与上述方案相关。】
(4) 取原变质的溶液,加入适量的Ba(OH)2溶液[或Ca(OH)2溶液],过滤,所得滤液即为氢氧化钠溶液。 【也可图示】
核心考点
试题【做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生。小伟提醒:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
长途运输鱼苗时,人们常水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题:当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?进行猜想:甲同学认为,生成氧化钙和氧气;乙同学认为,生成氢氧化钙和氧气。
(1)你认为           同学的猜想是错误的,其理由是                      
(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表空格中;
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大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验,研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了,而A、C装置中的铜丝无明显变化。       
试回答下列问题:
(1)该同学得出结论说:“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗?             ,你认为影响铜生锈的因素还可能有              
(2)为了验证你的判断,现给你提供上图实验二所示的装置,从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为                                         
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某同学做了用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其他实验条件均相同)
请分析表中数据回答:
MnO2的用量对反应速率(填有或没有)_________影响,如果有,影响规律是              。(如果没有,不用填)
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其他实验条件也均相同)
请分析表中数据回答:
①H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率(填有或没有)_________影响。如果有,影响规律是               。(如果没有,不用填)
②由表中数据还可看出,该反应是个              反应(填“放热”或“吸热”)。
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【提出问题】小明同学在实验室发现一瓶没有标签的橙色液体,出于好奇,他用一只洁净的试管取了约2 mL氢氧化钠溶液,然后滴加了几滴该橙色液体,结果溶液变黄色。小明想,为什么溶液会发生颜色变化呢?
【建立假设】小明想,这种物质可能是一种酸碱指示剂。
(1)【收集证据】一般情况下,能在酸或碱溶液中显示不同颜色的物质,可作酸碱指示剂。请你设计一个简单的探究方案,证明小明的猜想。
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实验操作方法和过程观察到的现象
  
有一包黑色粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成,为探究其成份,进行如下探究:取少量粉末于烧杯中,加入过量稀H2SO4,微热。
(1)对可能出现的现象和结论分析如下,请完成下列表格:

(2)通过具体实验分析,确认该粉末一定含C和CuO,甲同学为进一步确认其中不含Fe,做了一个简单的实验,其方法为                     
(3)为进一步探究C和CuO的性质,乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应,使金属氧化物还原,他利用该混合物做如下实验:
Ⅰ.取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧,冷却到室温,将固体放入烧杯中,加入过量稀H2SO4,烧杯中               不溶物(填“有”、“无”),溶液呈            色。
Ⅱ.另取少量粉末在隔绝空气情况下加热(假设碳完全反应),待冷却后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀H2SO4,充分反应后静置,则烧杯中不溶物的存在情况是             (填“一定有”、“一定没有”、“可能有”),若溶液为蓝色,则溶液中的溶质为