长途运输鱼苗时，人们常水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？进行猜想：甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。
（2）请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中； |
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（1）甲；氧化钙与水还会继续反应生成氢氧化钙
（2）1、将带火星的木条伸入试管中； 木条复燃
2、向所得的溶液中通入二氧化碳气体； 溶液变浑浊； 有氢氧化钙生成 |
核心考点
试题【长途运输鱼苗时，人们常水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 大多数金属材料在空气中都会生锈。铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]。某同学利用下图所示的实验一进行实验，研究铜在空气中生锈的条件。一个月后该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而A、C装置中的铜丝无明显变化。 |
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试回答下列问题：
（1）该同学得出结论说：“铜生锈的原因是铜与空气中的氧气和水相互作用。”该同学得出的结论正确吗？ ，你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
（2）为了验证你的判断，现给你提供上图实验二所示的装置，从左到右每个仪器所盛放的试剂依次为 、 、 。 |
某同学做了用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同） |
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请分析表中数据回答：
MnO2的用量对反应速率(填有或没有)_________影响，如果有，影响规律是 。(如果没有，不用填)
（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？
他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同） |
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请分析表中数据回答：
①H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率(填有或没有)_________影响。如果有，影响规律是 。(如果没有，不用填)
②由表中数据还可看出，该反应是个 反应（填“放热”或“吸热”）。 |
【提出问题】小明同学在实验室发现一瓶没有标签的橙色液体，出于好奇，他用一只洁净的试管取了约2 mL氢氧化钠溶液，然后滴加了几滴该橙色液体，结果溶液变黄色。小明想，为什么溶液会发生颜色变化呢？
【建立假设】小明想，这种物质可能是一种酸碱指示剂。
（1）【收集证据】一般情况下，能在酸或碱溶液中显示不同颜色的物质，可作酸碱指示剂。请你设计一个简单的探究方案，证明小明的猜想。 |
| 实验操作方法和过程 | 观察到的现象 | | | | 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成，为探究其成份，进行如下探究：取少量粉末于烧杯中，加入过量稀H2SO4，微热。
（1）对可能出现的现象和结论分析如下，请完成下列表格： |  | （2）通过具体实验分析，确认该粉末一定含C和CuO，甲同学为进一步确认其中不含Fe，做了一个简单的实验，其方法为 。
（3）为进一步探究C和CuO的性质，乙同学经过查阅资料得知C在高温下能和金属氧化物发生反应，使金属氧化物还原，他利用该混合物做如下实验：
Ⅰ．取少量粉末放在敞口容器中充分灼烧，冷却到室温，将固体放入烧杯中，加入过量稀H2SO4，烧杯中 不溶物（填“有”、“无”），溶液呈 色。
Ⅱ．另取少量粉末在隔绝空气情况下加热（假设碳完全反应），待冷却后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀H2SO4，充分反应后静置，则烧杯中不溶物的存在情况是 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”），若溶液为蓝色，则溶液中的溶质为 。 | 全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时放入A．B．C三支试管中进行研究。
（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容。 |  | （2）一周后，编号为_________的试管中的铁钉最易生锈。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是___________________________。
（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为：___________________________。 |
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