题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与氢氧化钠溶液,然后反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用煮沸的方法。
(2)先在试管中注入FeSO4溶液后,还要在试管中滴入少量植物油,然后再考虑加入NaOH溶液,实验更容易获得成功。
(3)生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是 。
(2)在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在装置Ι和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是在A处收集氢气进行 , 写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式 、 。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其原因是
3.[反思与应用]:
(1)在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。
(2)请你提出一个有关化学的常规情况下认为不可以,但改变了条件后却可以打破常规的例子
。
答案
Fe(OH)2和Fe(OH)3 的混合物
(3)防止氧气进入溶液中或防止Fe(OH)2与O2接触
2.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)验纯
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
隔绝了氧气
3.(1)如果是滴瓶上的专用滴管不可以,若是另取的滴管则可以
(2)“略”
核心考点
试题【1.Fe(OH)3是一种红褐色沉淀,Fe(OH)2却是一种白色沉淀,它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得,比如:FeCl3 +NaOH==A↓+NaCl,则】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)请你设计另一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表: