以下是对人体吸入的空气和呼出的气体进行的探究：
(1)用排水法收集两瓶呼出的气体，编号为①和②；另取两个空集气瓶，其中均为空气，编号为③和④；再取两块干燥的玻璃片，编号为⑤和⑥。
(2)完成下列探究报告：

探究内容	判断依据	实验方法	实现现象	探究的初步结论
比较人体吸入的空气 和呼出的气体中二 氧化碳的含量	根据气体通入后石灰水 的浑浊程度判断二氧 化碳含量的多少
比较人体呼出的空气 和吸入的气体中 氧气的含量	根据木条燃烧的情况 判断氧气含量的多少
比较人体呼出的空气和 吸入呼出的气体中 水蒸气的含量	根据玻璃片上的水雾 情况判断水蒸气含量的多少
化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计，且各装置均能吸收完全）。
（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤顺序是_________。 （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______________；装置E的作用是____________。 （3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量。
二氧化硫的性质与CO2有些相似，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水。某化学兴趣小组的同学，欲利用下图装置和药品制取该气体，并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究。他们设计的探究过程如下，请你协助他们完成探究实验。
【假 设】该气体与水在通常情况下能发生化学反应，生成物可能是一种__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 【设计方案】先验证             能否使蓝色石蕊试纸变色,再证明该气体能否使            的蓝色石蕊试纸变色；最后验证该气体能否使             的蓝色石蕊试纸变红。 【查阅资料】你认为该兴趣小组需要查阅的资料内容应包括                (填以下的编号)。 （1）该气体是否易溶于水 （2）该气体可用什么干燥剂干燥（3）酸是否能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【实验】 （1）装置C内的石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明                  。 （2）装置D中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有该气体通过时，试纸的颜色变红，此现象说明                   。 （3）装置E的作用是 ___________________ ，反应的方程式为 _________ 。 【结 论】原假设              。（填“成立”或“不成立”）
某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。 (1)
(2)根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是                     （写化学式，下同），不能确定的物质是
某化学兴趣小组同学查阅资料后发现，有许多金属的盐对双氧水的分解具有催化作用。为比较FeCl3和 CuSO4两种盐对H2O2分解的催化效果，他们分成甲、乙两组，分别设计了如图一、图二所示的实验并进行了实验。（设两种盐溶液的浓度等条件相同）
（1）指出仪器名称： A                B                         （2）写出以FeCl3为催化剂的反应的化学方程式                              。 （3）图一可通过观察                          来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                                    ，你认为药品还可以作何改进？                                       。 （4）检查图二装置气密性的方法是：                 （填“打开”或“关闭”）仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察到活塞又回到了原位，则说明装置气密性                      （填“良好”或“不好”）。该组同学利用图二所示实验需测量的数据是                       。 A．一定时间内收集到的气体体积 B．收集一定体积的气体所需双氧水的质量
粮食问题一直困扰着人类。1824年，德国化学家维勒首次人工合成尿素，标志着化学肥料的诞生。之后化肥在全世界普遍应用，使粮食产量大幅度增长。 【化肥成分初步分析】小兵同学在家里发现一袋化肥，其标签被污损（如下图所示）。
（一）他看到袋中化肥是白色晶体，用少量肥料跟熟石灰一起研磨，有浓烈的刺激性气味，判定化肥的主要成分的化学式（写在下边标签中），由此他想到施用该化肥时应注意                                   .
【化肥成分的进一步测定】小兵对标签上的含量标注产生了怀疑 ，于是他重新设计实验：取该化肥样品8g与足量熟石灰（杂质不参加反应）混合加热后将生成的氨气干燥后用足量的稀硫酸吸收，稀硫酸质量增加了1.7g 根据计算发现原来化肥标签上的标注有“猫腻”，请根据计算结果重新填写标签上的标注。 【拓展和迁移】小兵又想到能否用该化肥与氢氧化钙固体混合加热制氨气。查阅资料发现氨气是一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的氯化铵的固体小颗粒。带着极大的兴趣，小兵想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应。经过讨论，设计了如下实验装置：
注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠和生石灰的混合物。 （二）（1）请写出A装置内反应的化学方程式：___________                         。 （2）请你参与小组的探究：