题目
题型:同步题难度:来源:
①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后,过滤。
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为cg。
回答下列问题:
(1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的 盘里。
(2)如何判断①中反应已进行充分?
(3)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理?
(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 、玻璃棒、干燥器等。
(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是 (用a、b、c表示)。
(6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大。该步骤是 。
答案
(2)滴入盐酸时不再产生气体
(3)重新过滤
(4)漏斗
(5)×100%
(6)洗涤沉淀
核心考点
试题【某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验: ①称取ag样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸。②取一张质量为bg的滤纸,制作并安装好过滤器。③待①中反】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
进行猜想: ①科代表小聪猜想:活动性X大于Y。 ②小明同学猜想:活动性Y大于X。
(1)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告,并回答后续有关问题。
(3)实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末,若用化学方法将杂质X粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中,迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体,并放热,片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜,可用 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中,一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二,你能得出的结论是: 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中,其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入表内。
A.打磨时用力程度及均匀程度不同 B.选用砂纸颗粒粗细程度不同 C.由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是: 。
(5)请仔细观察下图:
(1)A装置中的试剂是 (写名称,下同) ,B装置中的试剂是 ;
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ;证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ;
(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响? 。
探究1:研究常见物质组成
探究2:研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1) 探索:用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<7,说明硫酸过量。
(2) 验证:
探究3:研究常见物质--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:“我制得了氢氧化钠溶液!”
小欢同学却说:“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他提出了如下实验:
提出假设:SO2能与H2O反应生成酸。
(1)实验探究:设计如上图所示装置进行实验。
①实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。
②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,此步操作的目的是______________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明___________________________,
(2)此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。
结论:原假设成立。
(3)反思与评价:该实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处____________ ______________________________________________________________________________。
(4)拓展探究:该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定,每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
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