题目

题型：期中题难度：来源：

下图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
1.该钙片主要成分碳酸钙，主要成分碳酸钙由                  种元素组成。碳酸钙中各元素的质量比为
                            。每片钙片中至少含钙元素的质量为                         。
某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究。
【实验目标】测定该钙片主要成分碳酸钙的含量。
【实验原理】取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO₂的质量（已知该状态下CO₂的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量。
【实验方案】兴趣小组的同学们经过思考提出了一下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍。
2.【方案一】甲同学设计了下图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算。
（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为               
                                              。
（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO₂的完全收集。
3.【方案二】乙同学设计了下图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同。
（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO₂气体的体积将会                   （填偏大或偏小），你认为他们的理由是                                         ，你的改进方案是                                    ；广口瓶内原有的空气对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响
（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO₂气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是                                                 。
4.【方案三】丙同学设计了下图所示的装置。同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤。
【实验步骤】
①连接装置并检查装置气密性；
②加入10片钙片和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀盐酸至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥计算气体的质量。
【实验反思】
（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：                                                        ；
（2）同学们都认为丙同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是：                                                                ；
（3）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，          
                                      ，则气密性良好；
（4）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：请判断并说明理由                                                   。
【实验结论】经多次实验（钙片都是10片），所得CO₂气体的平均质量是6．82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是                     （填“真实”或“不真实”）的。（最后一空不需要写计算过程）

答案

1.三；10：3：12；0．6g
2.样品取用过多，反应产生的气体多，会导致注射器活塞被顶出；取用样品过少，反应产生的气体太少，无法测量。
3.（1）偏小；会有部分二氧化碳溶解在水中；在水面上滴一层植物油；没有
   （2）滴入的盐酸占有一定的体积，导致生成的气体体积偏大
4.【实验反思】（1）使样品中的碳酸钙完全反应
                        （2）使仪器A和仪器B中的气体压强相同，便于液体滴下，且消除滴下液体对气体体积的影响
                        （3）静止片刻后，C、D液面仍存在高度差
                        （4）重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
  【实验结论】真实。