题目
题型:0110 月考题难度:来源:
(2)在小明的探究实验中,实验一和实验二起的作用是 ;
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: ;第二方面的实验是要证明 。
答案
实验三:加热氯酸钾与二氧化锰的混合物,伸入带火星木条
(2)说明氧气是由氯酸钾分解所得,不是二氧化锰分解所得。
(3)证明二氧化锰质量在反应前后不变;
证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变。
核心考点
试题【加热氯酸钾可以得到氯化钾和氧气,小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾固体受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验: (1)请你帮小明同学】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
1.【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为
。
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
2.【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为
,该粗产品中一定不含有 ,理由是 。
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定:
(1) 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品,进行实验。
(2)操作步骤 ①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0. 48g。
(3)问题探究 F中的试剂应为 ,B装置的作用是 , H装置的作用是 。 若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验,解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)
4.【数据计算】
①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 %。
②NaOH含量的测定:该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36. 5g.放出CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。求原粗产品中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时,会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质是 。
(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃,则该气体为 。
(4)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水,先生成Zn(OH)2白色沉淀,然后溶解生成可溶于水的
Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。
B.往蒸馏水、NaCl溶液、Na2SO4溶液中滴入酚酞看是否也会变红
C.稀释该NaOH溶液,再滴入酚酞看颜色是否变浅
D.往NaOH溶液中滴入酚酞,再滴入稀盐酸,观察颜色的变化
一、猜想与假设: 1、残留固体可能有氧化钙。 2、还可能有碳酸钙。
二、实验设计与实施
1、取残留固体加水溶解,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液。
可能观察到的现象:
结论:
2、另取残留固体滴加足量盐酸。
可能观察的现象:(1)
结论:
化学方程式:
可能观察的现象:(2)
结论:
[ ]
B.提出问题
C.制定计划
D.结论
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