题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出镁条在CO2中反应的化学方程式__________________;
(2)做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是_________________;
(3)通过镁、铁在CO2中燃烧的实验,你得出什么结论? _________________;
(4)通过镁可以在CO2中燃烧这个实验,你对燃烧的条件又有什么新的认识?_________________。
答案
(2)对照实验
(3)二氧化碳不支持铁的燃烧,但可支持镁燃烧,即二氧化碳不是在任何情况下都不支持燃烧
(4)燃烧不一定需要氧气
核心考点
试题【某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时,他们设计了下列实验:①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中,发现镁条仍在燃烧,大家十】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.观察K2SO4溶液的颜色
C.向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
D.向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
【假 设】H2O2 分解生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中,分别加入相同质量的MnO2 和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【进行实验】下图是他们进行实验的装置图, 此实验中B处宜采用的气体收集方法是____________。
【 实验记录】
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的________________,是否改变。 H2O2 生成O2 的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与反应物浓度有关。
【实验方案】_______________________________。
(1) 仪器①的名称是_______________;仪器③的名称是_______________。
(2) 仪器②中实验的目的是______________________________。
(3) 能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率__________(填“是”或“否”),理由是________________________________________
(4) 如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂,需要对上述实验方案进行补充,其中必要的是_______________。
A.称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B.向仪器②中加入二氧化锰
C.将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
D.将铁丝换成铜丝
E.将过氧化氢溶液加水稀释
(1)在该过程中NiFe2O4是_________。若NiFe2O4中Fe的化合价为+3价,则Ni的化合价为________。
(2)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验。
(3)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是________________________。
(4)用向上排空气法收集氧气,并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气的哪些性质?_______________________
(5)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式______________。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,以上实验装置应如何改进?__________________
(6)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L)
B.设计实验
C.观察
D.作出结论
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